Ce este sarea de acetat de sodiu?
Cuprins:
Sarea de acetat de sodiu sau pur și simplu acetatul de sodiu are multe utilizări practice. Este baza conjugată a unui acid slab, ceea ce înseamnă că acesta ionizează numai parțial când este dizolvat în apă. Aceasta oferă acetat de sodiu cu proprietăți de tamponare, adică capacitatea de a menține soluții la un pH relativ constant, în ciuda provocărilor de aciditate sau de bază. Această proprietate, împreună cu toxicitatea sa scăzută, explică de ce acetatul de sodiu se găsește în industrii, de la producția de petrol până la aromatizarea produselor alimentare.
Video al zilei
Chimie
Acetat de sodiu conține chimic un atom de sodiu sau Na, doi atomi de carbon sau C, doi atomi de oxigen sau O și 3 atomi de hidrogen sau fiecare moleculă de acetat de sodiu. Deși tehnic, formula poate fi reprezentată ca C2H3NaO2, această versiune nu reușește să furnizeze alte informații decât atomii componente. Pentru a înțelege mai bine chimia, o reprezentare mai instructivă arată ca CH3COONa. În acest caz, aranjarea atomilor din formula ilustrează prezența unei grupări acetat sau CH3COO- și a cationului de sodiu sau sodiu echilibrat. Greutatea moleculară a acetatului de sodiu este de 82,03 g / mol. Sinonime ale acetatului de sodiu includ: acetat de sodiu anhidru, etanoat de sodiu, etanoat de sodiu anhidru, sare de sodiu a acidului acetic, sare de sodiu cu acid etanoic și sodiu acetic.
Proprietăți fizice
Din punct de vedere fizic, acetatul de sodiu apare ca o pulbere cristalină higroscopică albă sau care atrage apa. Substanța pură are un punct de topire de 58 ° C sau 136 ° F și se descompune complet la punctul de fierbere de 120 ° C sau 248 ° F. Acetat de sodiu se dizolvă ușor în apă, având o solubilitate de 500 g / l la 20 grade C. Cristalele au un pH de bază de aproximativ 7,5 până la 9. 0
Siguranța
Siguranța acetatului de sodiu a fost studiată extensiv pe modele de animale de șobolan și de șoarece. Când se administrează pe cale orală, doza letală care va ucide o jumătate de populație de șobolani este de 3530 mg acetat de sodiu per kg greutate corporală a șobolanului. Dacă este inhalat mai degrabă decât ingerat, doza necesară pentru a ucide jumătate din populația de șobolani este mult mai mare, peste 30 g / m3 pe oră. La șoareci, o injecție subcutanată sau sub piele de 3200 mg / kg de greutate corporală va distruge jumătate din populația de șoarece, similar cu ingestia de acetat de sodiu la șobolani. Cu toate acestea, șoarecii orali pot rezista mult mai mult decât șobolanii; doza letală pentru o jumătate din populația de șoareci fiind de 6891 mg / kg greutate corporală. La om, inhalarea acetatului de sodiu poate provoca tuse și dureri în gât. Contactul direct cu pielea sau ochii poate provoca roșeață și iritare. Cu toate acestea, toxicitatea globală la om este minimă.
Acetat de sodiu de uz casnic
Acetat de sodiu poate fi făcut cu ingredientele obișnuite ale gospodăriei, bicarbonat de sodiu și oțet.Purtați ochelari de protecție deoarece stropirea soluțiilor în ochi poate fi iritantă. Soda sau bicarbonatul de sodiu și oțetul sau acidul acetic reacționează pentru a forma acetat de sodiu împreună cu dioxid de carbon și apă. Pentru a începe reacția, adăugați o linguriță de drojdie de bicarbonat de sodiu într-un recipient de sticlă. Adăugați încet oțet, având grijă să nu creați prea multă spumă. Continuați să adăugați oțet în timp ce amestecați amestecul. Odată ce amestecul se oprește din cauza barbotării, puteți opri adăugarea de oțet deoarece tot bicarbonatul de sodiu a fost transformat în acetat de sodiu, dioxid de carbon - care sunt bulele pe care le-ați văzut - și apă. Pentru a separa acetat de sodiu din apă, fierbeți soluția până când auziți un sunet de zgârieturi. În acest moment, dacă aruncați peste partea superioară a suprafeței, se vor forma cristale. Când obțineți această soluție super-saturată de acetat de sodiu, răciți soluția la temperatura camerei; acesta va forma un gel translucid. Îndepărtați gelul într-un castron căptușit cu un filtru de cafea, care va absorbi orice apă rămasă. Împărțiți bucățile cu spatele unei lingurițe și puneți-le pe un alt filtru de cafea pentru a termina procesul de uscare, creând pulbere de acetat de sodiu.
Aplicații practice
Acetat de sodiu se găsește într-o gamă extrem de diversă de industrii. În industria textilă, acetat de sodiu neutralizează fluxurile de reziduuri de acid sulfuric și îmbunătățește calitatea uzurii țesăturilor finite. În fotografie, acetat de sodiu face parte din soluția dezvoltatorului și acționează ca agent de rezistență fotografică. În producția de cauciuc, acetatul de sodiu întârzie vulcanizarea, ajutând la controlul procesului general. Acetat de sodiu adăugat la alimente acționează ca un conservant și un agent de aromatizare. În special, așchii de cartof cu acetat de sodiu au un gust distinctiv "de sare și oțet". Soluțiile de acetat de sodiu și acid acetic acționează ca tampoane pentru a menține un pH relativ constant, o proprietate utilă atât pentru reacțiile de cercetare biochimică, industria petrolieră, cât și în industria cosmetică. În domeniul medical, soluțiile de acetat de sodiu tratează pacienți cu niveluri ridicate de acid sanguin și / sau cu nivel scăzut de sodiu.
