Reacționează oxalatul de sodiu cu permanganatul de potasiu?

Reacția permanganatului de potasiu cu oxalatul de sodiu se realizează printr-o reacție clasică de oxidare-reducere. Două reacții pe jumătate reprezintă reacția completă. În fiecare jumătate de reacție, substanțele chimice pierd sau dobândesc electroni. În cele din urmă, cantitatea de solvenți de transfer de electroni, numărul de atomi rămâne constant, dar se formează noi substanțe chimice, cum ar fi bioxidul de carbon.

Videoclipul zilei

Reacții Redox

Reacțiile de oxidare-reducere sau reacțiile redox apar atunci când electronii sunt transferați între substraturi. Atomul care câștigă electroni se spune că este redus și este agentul oxidant. Atomul care pierde electroni se spune că este oxidat și este agentul reducător. Un dispozitiv care să-și amintească acest lucru este "LEO goes GER", ceea ce înseamnă că pierderea electronilor este oxidarea și obținerea de electroni este o reducere. În cazul permanganatului de potasiu și a oxalatului de sodiu, permanganatul de potasiu este redus în timp ce oxalatul de sodiu este oxidat. Mai precis, carbonul din anionul oxalat pierde electronii devenind oxidați în timp ce atomul de mangan câștigă electroni și devine redus.

Reacția de oxidare

O jumătate de reacție redox are loc atunci când un atom este oxidat sau pierde electroni. În cazul reacției de permanganat de potasiu și oxalat de sodiu, oxidarea are loc atunci când atomii de carbon din acidul oxalic pierd electroni. În acidul oxalic, atomii de carbon au o sarcină netă de +3. La sfârșitul reacției, atomii de carbon devin parte a dioxidului de carbon format. În dioxidul de carbon, atomii de carbon au o încărcătură netă de +4. Deși se pare că carbonul a câștigat o taxă pozitivă, în realitate, tocmai au pierdut o singură sarcină negativă, făcându-le mai pozitive. Pierderea unei singure încărcări negative indică faptul că au pierdut un electron sau că au fost oxidate. În această jumătate de reacție, 2 atomi de carbon au pierdut fiecare un singur electron.

Reacție de reducere

O a doua jumătate a unei reacții redox apare atunci când un atom este redus sau câștigă electroni.În cazul reacției de oxalat de sodiu cu permanganat de potasiu, mangan sau Mn în ionul de permanganat de MnO4, are o încărcătură de +7. La sfârșitul reacției, manganul are o încărcătură de +2, existent ca Mn + 2 în soluție. A devenit mai puțin pozitivă, schimbând de la +7 la +2, câștigând electroni care au o încărcătură negativă. În această jumătate de reacție, se câștigă 5 electroni.

Echilibrarea reacției

Pentru ca o reacție redox să aibă loc, același număr de electroni trebuie câștigat și pierdut și nu pot fi creați sau distruși atomi. Deoarece reacția are loc în acid, mulți ioni de hidrogen sau H + plutesc în jurul lor, precum și molecule de apă sau H2O. Acestea pot fi adăugate în fiecare parte a ecuației pentru a echilibra numărul atomilor de hidrogen și oxigen. Deși se pare că o jumătate de reacție a pierdut doi electroni și un altul a câștigat cinci electroni, acest lucru este echilibrat prin înmulțirea ambelor părți ale fiecărei jumătăți de reacție cu un număr diferit pentru a obține același număr de electroni transferați pentru ambele reacții. De exemplu, dacă reacționați mai mult cu 5 reacții de oxidare pe ambele părți, transferați un total de 10 electroni. Dacă multiplicați ambele părți ale reacției de reducere cu 2, un total de 10 electroni sunt transferați. Când două părți ale ecuațiilor sunt echilibrate și apoi combinate într-o singură ecuație de reacție redox, rezultatul este că 2 ioni permanganați reacționează cu 5 ioni de oxalat în prezența unui acid pentru a obține 10 molecule de dioxid de carbon, 2 ioni de mangan și apă. În termeni de formulare, aceasta poate fi scrisă ca: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H + => 10 CO2 + 2 Mn2 + + 8 H2O